物性数据

1.性状：无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。[1]

2.熔点（℃）：-95[2]

3.沸点（℃）：56.5[3]

4.相对密度（水=1）：0.80[4]

5.相对蒸气密度（空气=1）：2.00[5]

6.饱和蒸气压（kPa）：24（20℃）[6]

7.燃烧热（kJ/mol）：-1788.7[7]

8.临界温度（℃）：235.5[8]

9.临界压力（MPa）：4.72[9]

10.辛醇/水分配系数：-0.24[10]

11.闪点（℃）：-18（CC）；-9.4（OC）[11]

12.引燃温度（℃）：465[12]

13.爆炸上限（%）：13.0[13]

14.爆炸下限（%）：2.2[14]

15.溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃类等多数有机溶剂。[15]

16.折射率（n20ºC）：1.3589

17.折射率（n25ºC）：1.3560

18.黏度（mPa·s,25ºC）：0.316

19.比旋光度（º,c=3,氯仿中）：+199.3

20.蒸发热（KJ/mol,56.1ºC）：29.11

21.熔化热（KJ/mol,15ºC）：5.72

22.生成热（KJ/mol,25ºC,液体）：246.98

23.燃烧热（KJ/mol,25ºC,液体）：1791.0

24.比热容（KJ/(kg·K),25ºC,定压,气体）：1.28

25.沸点上升常数：1.71

26.电导率（S/m,25ºC）：5.8×10-8

27.热导率（W/(m·K),室温）：1.9762

28.体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.00144

29.体膨胀系数（K-1,0~100ºC平均）：0.00162

30.临界密度（g·cm-3）：0.273

31.临界体积（cm3·mol-1）：213

32.临界压缩因子：0.237

33.偏心因子：0.306

34.Lennard-Jones参数（A）：5.1864

35.Lennard-Jones参数（K）：148.07

36.溶度参数(J·cm-3)0.5：19.774

37.vanderWaals面积（cm2·mol-1）：5.840×109

38.vanderWaals体积（cm3·mol-1）：39.040

39.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1820.7

40.气相标准声称热(焓)(kJ·mol-1)：-217.3

41.气相标准熵(J·mol-1·K-1)：295.46

42.气相标准生成自由能(kJ·mol-1)：-152.8

43.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：74.52

44.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1861.5

45.液相标准声称热(焓)(kJ·mol-1)：-248.1

46.液相标准熵(J·mol-1·K-1)：200.0

47.液相标准生成自由能(kJ·mol-1)：-155.2

48.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：126.6

毒理学数据

1.急性毒性[16]

LD50：5800mg/kg（大鼠经口）；5340mg/kg（兔经口）

2.刺激性[17]

家兔经皮：395mg，轻度刺激（开放性刺激试验）。

家兔经眼：20mg，重度刺激。

3.亚急性与慢性毒性[18]大鼠7.22g/m3，每天8h吸入染毒，共20个月，未发现临床及组织病理学改变。

4.致突变性[19]细胞遗传学分析：酿酒酵母菌200mmol管。性染色体缺失和不分离：小鼠吸入12g/L。

生态学数据

1.生态毒性[20]

LC50：4740~6330mg/L（96h）（虹鳟鱼）；10mg/L（48h）（水蚤）；2100mg/L（48h）（卤虫）

LD50：5000mg/L（24h）（金鱼）

EC50：8600mg/L（5min）（发光菌，Microtox毒性测试）；10mg/L（48h）（水蚤）

2.生物降解性[21]

好氧生物降解（h）：24~168

厌氧生物降解（h）：96~672

3.非生物降解性[22]

水相光解半衰期（h）：270

水中光氧化半衰期（h）：9.92×104~3.97×106

空气中光氧化半衰期（h）：279~2790

分子结构数据

1、摩尔折射率：15.97

2、摩尔体积（cm3/mol）：75.1

3、等张比容（90.2K）：156.5

4、表面张力（dyne/cm）：18.8

5、极化率（10-24cm3）：6.33

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:-0.1

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:2

6.拓扑分子极性表面积17.1

7.重原子数量:4

8.表面电荷:0

9.复杂度:26.3

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1.无色易挥发易燃液体，微有香气。丙酮能与水、乙醇、多元醇、酯、醚、酮、烃、卤代烃等极性和非极性溶剂相混溶，是一种典型的溶剂。除棕榈油等少数油类外，几乎所有的油脂都能溶解。并能溶解纤维素、聚甲基丙烯酸、酚醛、聚酯等多种树脂。对环氧树脂溶解能力较差，对聚乙烯、呋喃树脂、聚偏二氯乙烯等树脂不易溶解。虫胶、橡胶、沥青、石蜡等则难以溶解。本品属于微毒性，如蒸气浓度不明或超过暴露极限时，应佩带合适的呼吸器。对日光、酸碱不稳定。沸点低，挥发性大。

2.化学性质：丙酮是脂肪族酮类最有代表性的化合物，具有酮类的典型反应。例如，与亚硫酸氢钠形成无色结晶的加成物。与氰化氢反应生成丙酮氰醇[(CH3)2C(OH)CN]。在还原剂作用下生成异丙醇与频哪酮。丙酮对氧化剂化较稳定。在室温以下不会被硝酸氧化。用碱性高锰酸钾或铬酸等强氧化剂氧化时，生成乙酸、甲酸、二氧化碳和水。在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮醇。2mol丙酮在各种酸性催化剂(盐酸、氯化锌或硫酸)存在下，生成亚异丙基丙酮，再与1mol丙酮加成，生成佛尔酮(二亚异丙基丙酮)。3mol丙酮在浓硫酸作用下，脱去3mol水，生成1,3,5-三甲苯。在石灰、醇钠或氨基钠存在下，缩合生成异佛尔酮（3,5,5-三甲基-2-环己烯-1-酮）。在酸或碱存在下，与醛或酮发生缩合反应，生成酮醇、不饱和酮及树脂状物质。与苯酚在酸存在下，缩合成双酚A。丙酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α卤代丙酮。与次卤酸钠或卤素的碱溶液作用生成卤仿。丙酮与Grignard试剂发生加成作用，加成产物水解后得到叔醇。丙酮与氨及其衍生物如羟胺、肼、苯肼等也能发生缩合反应。此外，丙酮在500~1000℃时发生热裂，生成乙烯酮。在170~260℃通过硅铝催化剂时，生成异丁烯和乙醛；300~350℃时生成异丁烯和乙酸等。

3.易燃有毒物品，毒性中等。轻度中毒对眼及上呼吸道黏膜有刺激作用，重度中毒有晕厥、痉挛，尿中出现蛋白和红细胞等症状，小鼠暴露在丙酮蒸气①30~40mg/L、②150mg/L中2小时，结果：①呈侧卧的中毒症状；②致死。人体发生中毒时，应立即离开现场，呼吸新鲜空气，重者送医院抢救。空气中最高容许浓度1000*10-6。操作现场应保持良好的通风，操作人员应穿戴防护用品。

4.丙酮属低毒类，近似于乙醇。主要对中枢神经系统有麻醉作用，吸入蒸气能引起头痛、眼花、呕吐等症状，空气中的嗅觉界限为3.80mg/m3。对眼、鼻、舌黏膜多次接触能引起炎症。蒸气浓度为9488mg/m3时，60分钟后就会呈现头痛、刺激支气管、昏迷不醒等中毒症状。嗅觉阈浓度1.2~2.44mg/m3。TJ36-79规定车间空气中最高容许浓度为360mg/m3。

5.稳定性[23]稳定

6.禁配物[24]强氧化剂、强还原剂、碱

7.聚合危害[25]不聚合

合成方法

丙酮的生产方法较多。古老的方法是用石灰中和木材干馏所得的木醋液，制成乙酸钙，再经热分解制得丙酮。工业上研究过的合成丙酮的方法有：

(1)从乙酸得到乙酸钙，然后分解生成丙酮；

(2)乙炔在氧化锌催化剂上与水蒸气反应生成丙酮；

(3)乙醇蒸气在铬酸锌催化剂存在下，高温反应生成丙酮；

(4)液化天然气或石脑油氧化制丙酮(氧化产物还包括甲醛，乙酸，丁醇等)；

(5)异丙醇氧化或脱氢制丙酮；

(6)异丙醇过氧化氢法制丙酮；

(7)异丙醇与丙烯醛合成丙酮；

(8)异丙苯法制丙酮，联产苯酚以丙烯和苯为原料，经烃化制得异丙苯，再以空气氧化得到氢过氧化异丙苯，然后以硫酸或树脂分解，同时得到丙酮和苯酚；

(9)丙烯直接氧化法制丙酮　工艺路线与乙烯直接氧化制乙醛法相似；

(10)对甲基异丙基苯过氧化氢法生产对甲酚，副产丙酮；(11)二异丙苯法生产氢醌，副产丙酮。但工业上实际采用的方法并不很多。目前我国用粮食发酵的生产丙酮仍占较大比重。在合成法中异丙苯法是主要的。由含淀粉的农副产品发酵,制得丙酮,丁醇和乙醇的混合物.三者的比例为丙酮：丁醇：乙醇=32：56：12至25：70：3(重量比).每生产1t丙酮,约耗用11t淀粉或60-66t废糖蜜。异丙苯法是丙酮生产路线中最经济的方法，同时得到苯酚。两者之比是，苯酚:丙酮=1:0.6(重量)。以苯酚计,10万t级装置每吨苯酚消耗丙烯(90%)590kg.

精制方法：由于制法不同，所含杂质也不同。主要杂质有水、醇、醛、醚以及微量的酸性物质等。精制时，一般用无水硫酸钙、碳酸钾、分子筛脱水后蒸馏即可。若要除去醛及其他还原性物质，可分批加入少量高锰酸钾回流，直至紫色不消失为止，再用无水硫酸钙或碳酸钾干燥后精馏；也可以用碱性硝酸银溶液与丙酮作用，过滤、干燥后蒸馏以除去有机杂质。欲得高纯度的丙酮，可将丙酮与亚硫酸氢钠作用，滤出生成的加成产物，乙醚洗涤后用碳酸钠溶液分解，无水碳酸钾干燥后蒸馏。也可以用碘化钠与丙酮反应，滤出结晶，加热即分解出纯丙酮。具体操作如下：

①在1000mL丙酮中，加入溶解有4g硝酸银的30mL水溶解和30mL1mol/L氢氧化钠溶液。搅拌10分钟后过滤，用无水硫酸钙干燥后蒸馏。

②分批加入粉末状的高锰酸钾于丙酮中，加热回流至紫色不消失为止。再加入无水硫酸钙干燥，过滤后分馏。此法适于精制大量的丙酮。

③将100g粉状碘化钠加入440g沸腾的丙酮中，用冰盐冷却到-8℃，析出碘化钠与丙酮的加成物(NaI·3C3H6O)。过滤后移入蒸馏瓶内，稍一加热即分解出纯丙酮。碘化钠可以重复使用。

丙酮在酸或碱作用下发生脱水缩合反应。因此，要得到无水物比较困难。用氯化钙、五氧化二磷、硅胶、氧化铝凝胶、硫酸钠、碳酸钾脱水时也能发生上述反应，故用无水硫酸钙或硫酸镁作干燥剂较好。

(11)工业品丙酮的主要杂质为水、醛、醇等多种有机物。可以先用灼烧过的碳酸钾、无水氯化钙或4A型分子筛脱水处理，然后加入12%的硝酸银溶液（每升丙酮加入34ml）再加入1mol／L氢氧化钠溶液（每升丙酮加入30ml）。振荡充分后静置，过滤后所得滤液用无水硫酸钙脱水干燥；若含有还原性有机物杂质，可在丙酮中分批少量加入粉末状高锰酸钾，边加热边回流，直到生成的紫色不再褪色为止，将丙酮蒸出后脱水干燥。最后于常压下控制加热温度为65～70℃进行蒸馏，收集55～57℃馏分，即为成品。